电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析专题电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡平衡理论和水解平衡理论
1电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水微弱的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4OH，H2O
HOH，所以溶液中微粒浓度关系为：cNH3H2O＞cOH＞cNH4＞cH。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。第一步电离为主H【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：2SHSH，HSS2H，2OH
HOH，所以溶液中微粒浓度关系为：cH2S＞cH＞cHS＞cOH。2水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：cNa＞cHCO3。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质微量及产生H的（或OH）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解水解cHcOH总是大于水解产生的弱电解质的浓度；后的酸性溶液中cH（或碱性溶液中的cOH）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO42NH4SO42，2H2O2OH2H，
2NH32O，H由于水电离产生的cH水cOH水，而水电离产生的一部分OH与NH4结合产生NH3H2O，另一部分OH仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：cNH4＞cSO42＞cH＞cNH3H2O＞cOH。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中cH＞cOH，水解呈碱性的溶液中cOH＞cH；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中以第一步水解为主微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32H2OHCO3OH，H2OHCO3
H2CO3OH，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：cCO32＞cHCO3。
二、电荷守恒和物料守恒r