高中化学必修二全册复习资料人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表
长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠAⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IBⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个
B．一定是2个
C．一定是18个
D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于
A．ⅢB族
B．ⅢA族
C．ⅠB族
D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2
倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素
D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．碱金属化学性质的相似性：
4LiO2点燃Li2O
2NaO2点燃Na2O2
2Na2H2O＝2NaOHH2↑
2K2H2O＝2KOHH2↑
2R2H2O＝2ROHH2↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：
1
f递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原
子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs
的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢
氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力
逐渐_____r