考纲要求1原子结构与元素的性质：1了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素1～36号原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2化学键与物质的性质：1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；2了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；3了解简单配合物的成键情况；4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；6了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型sp、sp2、sp3，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质：1了解化学键和分子间作用力的区别；2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；4能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；5了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一
1．排布规律
基态原子的核外电子排布
1能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。2泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。3洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。2．表示方法1电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s12简化电子排布式
f“稀有气体＋价层电子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s13电子排布图用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：
1．2014新课标全国卷Ⅰ，372基态Fe原子有______________________________个未成对电子。Fe3的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色
＋＋
为________。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血红色
解析基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4sr