第三讲
一、选择题
晶体结构与性质
1.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电
解析A选项,原子晶体熔点也较高;B选项,有些分子晶体,如HCl的水溶液也能导电;C选项,有些分子晶体也溶于水;D选项,分子晶体在液态时不导电,离子晶体在熔融时可导电。答案D2.下列关于晶体的说法,一定正确的是。
CaTiO3的晶体结构模型图中Ca2、O2、
+-
Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角
+
A.分子晶体中都存在共价键B.如上图,CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻
+-
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子,晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中,Ti4位于
+
晶胞的顶角,O2位于晶胞的面心,故Ti4的O2配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四
-+-
个氧原子相连。汞常温下为液态,其熔点比一般分子晶体还低。答案B3.下面的排序不正确的是。
A.晶体熔点的高低:
fB.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质,正确;B项均为原子晶体,原子半径越小,键长越短共价键越牢固,硬度越大,键长有:CCCSiSiSi,故硬度相反,正确;C项均为金属晶体,熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数,其规律是离子半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,则熔点AlMgNa,C不正确;晶格能越大,则离子键越强,离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关,半径越小,则离子键越强,D项正确。答案C4.现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属MN型的是。
解析由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1,而B晶胞中M与N的个数比为1∶3,故B项不属于MN型。答案B5.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是A.BaTi8O12C.BaTi2O4。B.BaTi4O6D.BaTiO3
解析由晶胞结构示意图可知,Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti处于立方体的811个顶点,每个Ti有属于该晶胞;O处于立方体的12条棱的中点,每个O有属于该晶胞。8411即晶体中NBa∶NTi∶NO=1∶8×8∶12×4=1∶1∶3。答案D6.下r