在有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是B．一定是CO2D．可能是CO2，也可能是SO2
fA．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜56O3，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于56～7，而酸雨的pH小于56。15．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水H2O2的__________性而使物质漂白。16．下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
1⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。2①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。3②中品红溶液填现象__________，证明SO2有__________________________。4③中现象是______________，证明SO2有__________性。5④中现象是______________，证明SO2有__________性。6⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有__________，可能含有__________。18．三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可以确认混合气体中含有CO2和SO2。方案甲：无色气体→酸性KM
O4溶液→澄清石灰水现象：褪色浑浊方案乙：无色气体→橙红色溴水→澄清石灰水现象：褪色浑浊方案丙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水现象：颜色变浅浑浊
f评价上述各方案是否严密，并说明理由。方案甲：__________________________。方案乙：__________________________。方案丙：__________________________。
f第三节硫和氮的氧化物第一课时
1B2D3AB4C5C6B7C8D9C10AD11C12D13BD14C
15、SO2、、SO2与有色物质化合、强氧化16、1Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O2紫色石蕊试液变红酸性3褪色漂白性4溶液变浑浊氧化5溶液褪色还原6吸收多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2r