2018年6月学考复习化学（5）学考第27题元素和物质推断
1．2017浙江11月选考，27已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：FeOH3；③蓝色沉淀：如下：CuOH2。气体Y是一种纯净物，3．重要的主干转化关系在标准状况下的密度为－1518gL1，请回答：1气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。2该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式________________。13另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式2_________________________________________不考虑空气的影响。CuOH2O2O2H2O3S——→SO——→SO——→HSO——→2324或Cu、CuOCuSO4△－答案1BaSO424Na2SO3Na2S＋3Na2SO432S2＋－＋SO23＋6H3S↓＋3H2O解析亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y的摩4－尔质量为34gmol1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3－的分解生成物中一定有S2Na2S，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。3X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色5沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应－－＋1金属—→金属：金属＋盐—→盐＋金属，铝热反应。一个S2与SO23的归中反应，反应物还有H。点燃3＋2＋2＋2．2015浙江10月选考，27某酸性废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离2金属—→非金属：活泼金属＋H2O或H＋—→H22Mg＋CO22MgO＋子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理所加试剂均稍过量，以回收金C。属，保护环境。高温高温3非金属—→非金属：2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2OgCO＋请回答：H2，X2＋H2S2HX＋S↓。1沉淀a中含有的单质是4非金属—→金属：用H2、C冶炼金属。________________。5．活用两种思维2沉淀c的化学式是一正向思维聚合，水到渠成________________。例1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾3溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。＋2＋3＋中的一种或几种组成，就实验得出以下结果假设每步都恰好反应，回答下列答案1Cu、Fe2BaCO332Fe＋H2O2＋2Hr