以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，S
Br2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子9．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是①②③④编号物质熔点℃AlF31291AlCl3160BCl3107NCl340
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子10．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对3B．分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变32D．sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°11．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）
来表示，H2SeO3、HM
O4、H3BO3、H3PO4四种酸中酸性最强的是H2SeO3B．HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸
f12．下列说法正确的是A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素13．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A．
B．
C．
D．
14．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲的水溶液中存在4种氢键D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为EF或FEC．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12r