难溶电解质的溶解平衡
【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教学方法【教学过程】第一课时复习引入：复习引入：1、复习强电解质、弱电解质的概念。（讨论醋酸和氯化银各属哪一类）2、复习酸碱盐的溶解性。3、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程强电解质溶解的过程就是电离的过程。强电解质溶解的过程就是电离的过程过程图像分析：
提问：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）板书：板书：2、特征：等、动、定、变。NaaqClaq板书：板书：表达式：如NaCl（s）强调并板书：强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。阅读：阅读：课本65页66页练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是：A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
f练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式：
练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢：氧化镁的质量有什么变化？板书：、影响溶解平衡的因素：板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大r