法正确的是A．标准状况下，224LCH2Cl2的分子数01NAB．1molNH3中含有3NA对电子对C．92gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于02NA＋D．VLamol1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl的数目大于3NAL9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是＋A．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32＋＋B．pH＝12的溶液中：K、NO3、I、Na、AlO2
2
fC．Na2S溶液中：K、SO42、Cl、Cu2＋D．由水电离的cH＝10×13molL某溶液中：HCO3、K、SO42、C11010．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
HOCO
＋


＋
A．H∶S∶H
11．在恒容条件下发生反应A（g）3B（g）
应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
60
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率vC＝01molLsB．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡB为0019C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠKⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C12．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是．．．A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在cHcOH＝cSO32cH2SO3B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7＋C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中cNH4大小为NH4HSO4＞NH4HCO3D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的cOH，前者小于后者＋＋－＋－13．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、CO32、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：实验编号①②实验步骤加入AgNO3溶液加入足量NaOH溶液后加热
3
＋
∶∶
B．
H
CH
C．X3＋：1s22s22p6
催化剂
D．17
288
2C（g）（△H＜0），改变其他反
50B
浓度
molL1
40
30
300
20
A
200
186
10C00
100076062501001502000050100150时间mi

实验现象有沉淀产生收集气体0896L（标准状况）
f③
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀627g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余233g
下列说法正确的是A．cK＋≥02molLB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．一定存在cK＋cNH4＋＝cCO32－cSO42－D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分r