2、Cl、H、SO4、Na、CO3、Ca2、OH、Ag、NO3、NH4、HCO3、
化合价：O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、CaOH2、AgNO3、NH4HCO3、3微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】
0
42
3
2
42
2
1
1
2
1
2
2
1
1
1
1
1
分子、原子模型：
可能是CO；
可能是H2、O2；
CO2；
H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
第3页共8页
f5溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度AB＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表：会查表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。－含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。－含CO32的化合物中NH42CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。－含OH的化合物中NH3H2O、KOH、NaOH可溶，CaOH2微溶，其余不溶。6周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为3097、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中r