富集在海水中的元素—氯复习学案学习目标：氯气，氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。
学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应
一．氯气（Cl2）1．物理性质：氯气是一种
色，有
气味的
气体。密度
比空气，
溶于水，其水溶液叫作
。液态的氯单质叫做
。
2．化学性质：强氧化性
1）与金属反应：例如NaCl2
；FeCl2
；
CuCl2
。
2）与非金属的反应：例如H2Cl2
。
从氧化还原反应的角度分析以上反应。
3）与水反应：Cl2H2O
在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（
）
从氧化还原反应的角度分析该反应。
氯气溶于水（）后，少部分与水反应，据此填写下表：
液氯
氯水
纯净物还是混合物
含有的化学成分
次氯酸（
）的主要性质有
、
、
。
其不稳定性可用化学方程式表示为
。其氧化性使其常用
作
。
注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是
，氯气本身
漂白作用。
4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等
氯气与强碱溶液反应的生成物是
、
和水，例如氯气与
NaOH溶液反应的化学方程式为
，
（
）
1
f漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的
，也可作游泳池及环
境的
。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是
，生产漂
白粉的化学方程式是
。
漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及其环境
的消毒剂。为什么可以消毒呢？
。
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是
（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是
。
◎从氧化还原反应的角度分析以上反应。
氯气有毒属于“
”实验室制氯气用
吸收多余的氯气而不用
CaOH2为什么？。
3、氯气的用途
冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、
染料和药品的重要原料。
二、Cl的检验：HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl如何检验？
实验现象
解释及离子方程式
稀盐酸
加入AgNO3溶液加入稀硝酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液自来水
蒸馏水
先加稀HNO3酸化（排除干扰离子），再加AgNO3溶液有白色沉淀三、卤素单质之间的置换反应：
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。
2
f1、将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液：
Cl22KBr2KClBr2Cl22KI2KClI22、将溴水滴入KI溶液中：
Br22KI2KBrI2小结：氧化性：Cl2Br2I2
还原性：Cl－Br－I－r