化学方程式汇总整理（希望能够记忆。。注意理解反应原理）。请特别注意分类和括号内的说明，非常重要！！！请特别注意分类和括号内的说明，非常重要！！！
一、非金属单质（F2，Cl2O2SN2PCSi，H）非金属单质1、氧化性：F2H22HF阴暗处爆炸
F22M2MF
M表示大部分金属2F22H2O4HFO2水是还原剂Cl2H2Cl22Na2HCl将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2
Cl22FeCl22FeCl3
在水溶液中：Cl22Fe22Fe33Cl
Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr2Cl22KI2KClI2Cl22I2ClI23Cl2过量2KI3H2O6HClKIO33Cl2I3H2O6H6ClIO35Cl2I26H2O10ClIO312H5Cl2I26H2O2HIO310HClCl2Na2S2NaClS↓Cl2S22ClS↓↓水溶液中：Cl2H2S2H2ClS↓水溶液中：Cl2H2S2HClS↓水溶液中↓Cl2SO22H2OH2SO42HClCl2SO22H2O4HSO422ClCl2H2O22HClO2Cl2H2O22HClO22O23FeSH2SFeS2Cu3S2AlN23H2Fe3O4O2KKO2（钾被氧气氧化的反应）
H2S2SCCS2FeS既能由单质制取，又能由离子制取Cu2S只能由单质制取，不能由离子制取Al2S3只能由单质制取，不能由离子制取
催化剂高温高压
2NH3
N23Mg
Mg3N2
2、还原性SO2SO2SH2SO4浓H2SO46NO2↑2H2O3SO24NO↑2H2O3SO2↑2H2OS4H66NO2↑2H2OSO24
3S4H4NO3
S6HNO3浓3S4HNO3稀
N2O2C2F2
3SO24NO↑2H2O↑
2NOCF4C2Cl2CCl4
1
fCO2足量
CO2
2CO2少量
2CO
CCO22COCH2OCOH2生成水煤气2CSiO2Si2CO制得粗硅Si粗2Cl2SiCl4SiCl42H2Si纯4HClSi粉O2SiO2SiCSiC俗名金刚砂
2Si2OHH2OSiO32H2↑
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑
3、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。）Cl2H2OHClHClO（加碱或光照促进歧化：Cl2H2O制漂白粉：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O3CSiO2SiC2CO↑

HClHClO））


Cl22OHClClOH2OCl22OHClClOH2O
二．金属单质（NaMgAlFeCu）的还原性金属单质4NaO22Na2O2Na2OO22Na2H2O2NaOHH2↑2MgO2Mg2H2O2MgO2Na2O2（条件也可以是点燃）2NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2Na2OH—H2↑Cu2SCu2S只能单质只能由单质单质制备2MgOC2Al3Cl22AlCl3
2CuS
MgOH2H2↑
2MgCO2
4Al3O22Al2O3常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeO

Al2O33Fe
3
2Al6HCl2AlCl33H2↑2Al6H2Al3H2↑2Al3H2SO4Al2SO433H2↑2Al6H2Al33H2↑2Al6H2SO4浓Al2SO433SO26H2OAlFe在冷浓的H2SO4HNO3r