高一化学导学案：
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第三章第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物
编制人：翁美玲
审核人：备课组
领导签字：
学习目标
1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；
2了解焰色反应的概念及应用，掌握。
3掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。学习重难点
1掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】
1氧化钠与过氧化钠氧元素的化合价
氧化钠Na2O
过氧化钠Na2O2
组成
颜色状态
与水反应
与CO2反应与盐酸反应
是否碱性氧化物
应用
用途较少
强氧化剂、漂白剂、
储存
干燥、封闭
干燥、封闭
【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸
反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。
2碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
俗名颜色状态
溶解性
碳酸钠
白色粉末易溶
碳酸氢钠
白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）
3焰色反应
（1）定义：
。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与
；
②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取
；
③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察
；
④洗：将铂丝（或铁丝）用
洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：
；钾：
（透过
观察）。
（4）焰色反应属于
变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是
所有金属元素都有焰色反应），无论是金属
还是
，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验Na与K？
【合作探究】
f知识点一、Na2O2与H2O的反应【实验探究】通过观察课本P55实验35，请你描述一下这些现象：
。写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
，【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、Na2O2与CO2的反应【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有
既表现出
性又表现出
mol。
生成，在反应中Na2O2既作
又作
，
性。反应中每有1molO2生成时，转移的电子均为
【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）
A．（VW）L
B．2（VW）L
C．（2VW）L
D．2WL
规r