2013年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略
1．2012年全国由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石—→铜精矿砂—→冰铜—→粗铜—→电解铜————反射炉转炉电解槽1在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。2冰铜Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为20～50。转炉中，将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为985的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：______________________________、__________________________________。3粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________填图中的字母；在电极d上发生的电极反应式为：______________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
选矿焙烧和除渣还原精炼
2．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：
1反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋NH42SO4＋H2O＋CO2↑，反应Ⅳ的化学方程式为：______________________________________________。2反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________________________________________________。3检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶于水，________________________________________________________________________________________________。4整个流程中，可循环利用的物质除NH42SO4外，还有____________________填化学式。3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO2O3，此外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿Cr
f为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；．．．．②2CrO2＋2HCr2O2＋H2O。47请回答：1K2Cr2O7中铬元素的化合价为________。2煅烧铬铁矿生r