其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）。2、影响化学反应速率的因素（重点）重点．．（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：反应物自身的性质（2）外因：浓度越大，反应速率越快；升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率；催化剂一般加快反应速率；有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；固体表面积越大，反应速率越快；光、反应物的状态、溶剂等。练习9下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3molL的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4molL的X溶液D．10℃10mL2molL的X溶液练习10反应4NH35O24NO6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质
的量增加了03mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？2NH3在2L的密闭容器中发生，5mi
内NH3的质量增加了17g，练习11反应N2＋3H2、υ（N2）。求υ（NH3）υ（H2）练习12在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒（）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量M
O2后很快产生气体（）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（）3、化学反应的限度（1）可逆反应的概念和特点（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同。（3）化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相正反应和逆反应的速率相．．．．．．．．．．．等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称．．．．．．．．．．．．．．．．为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。（4）化学平衡的曲线：（5）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变；正反应速率＝逆反应速率归纳小结：归纳小结：怎样判断一个反应是否达到平衡
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消耗A的速率＝生成A的速率。
6化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
f（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。4、控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义（提高燃料燃烧效率）可燃物充分燃烧的条件：练习14一定温度下，反应N2（g）3H2gA．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．cN2∶r