下学期期末复习纲要（必修2下学期期末复习纲要（2）第二章化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。4、常见的放热反应：所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；
6、中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。练习1下列说法正确的是（）
A物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件练习2下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABaOH28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸（）
C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应练习3燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（）A相等B大于C小于D无法确定练习4在H2燃烧的反应中，破坏１molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ破坏１molO2的化学键消耗的能量为Q2kJ形成１molH2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是（）B．２Q1＋Q2＞4Q３C．Q1＋Q2＜Q３D．２Q1＋Q2＜4Q３
A．Q1＋Q2＞Q３
二、化学能与电能
1、原电池（重点）重点．．（1）概念：（2）工作原理：负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应；正极：得电子（化合价降低），发生还原反应。（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极；电极均插入同一电解质溶液；两电极相连（直接或间接）形成闭合回路。
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f（3）原电池正、负极的判断：负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高；正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低（4）金属活泼性的判断：金属活动性顺序表；原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属。（5）原电池的电极反应：难点）r