单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
9．下列所述变化规律正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CaOH2碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
题号
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答案
练综合拓展
10．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________________，
B元素的原子结构示意图为________________________，它们形成的化合物的电子式为
____________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________________。
11．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气224L，
反应中有1204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C
的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol
该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：
1元素符号：A：________________，B：______________，C：________________。
f2A元素的离子结构示意图为_____________________________________________________________________。3用电子式表示AB2的形成过程：________________________________。4C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________产生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。12．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。1e的元素符号是________。2a、b、c的氢化物稳定性顺序为用分子式表示____________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为____________，d、e形成化合物的电子式为__________________________。3一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与08mol稀盐酸完全反应，并收集到025mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________________。
第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键基础落实一、1原子离子2．离子共价3．断裂形成
二、11钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅2Na＋Cl2△2NaCl2静电作用
2．1相反电荷的离子相互作用2①阴、阳离子②静电作用③活泼的金属元素和活泼的非金属元素
三、1离子键2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物
四、1最外层电子
3
4①离子符号本身8r