和Ne原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料Z的电负性在同周期主族元素中最大下列表述中正确的是
AX位于元素周期表中第二周期第IA族BX的单质和Y的单质相比熔点较高的是XCZ的氧化物的水化物一定是强酸DW、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为12
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f【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,W是O元素,X和Ne原子的核外电子数相差1,且X在这四种元素中原子半径最大,X是Na元素,Y的单质是一种常见的半导体材料,Y是Si元素,Z的电负性在同周期主族元素中最大,因Z的原子半径大于W,则Z为Cl元素。AX是Na元素,位于元素周期表中第三周期第IA族,故A错误;BNa是金属晶体,熔点较低,与水反应时即可熔化成光亮的小球,Si是原子晶体,熔点较高,所以熔点较高的是Si,故B错误;CCl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4,HClO是弱酸、HClO4是强酸,故C错误;DNa元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物,且两种化合物中阴阳离子个数比均为12,故D正确;答案选D。7常温下01molL的H2A溶液中H2A、HA、A2三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
A在含H2A、HA、A2的溶液中,通入少量HClHA的物质的量分数一定变大B将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:cNacHcHAcA2cOHC在01molLNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:cNa>cHA>cH>cA>cOHD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为42【答案】C
--2-【解析】A据图可知,随溶液pH增大,HA的物质的量分数先增大后减小,在含H2A、HA、A的溶
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液中,通入少量HCl,溶液pH减小,则HA的物质的量分数可能增大也可能减小,故A错误;B将等物cNacHcHA-2cA2-cOH-,质的量的NaHA、Na2A溶于水中,根据电荷守恒可知:故B错误;
--C据图可知,当HA的物质的量分数最大时,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于水解程度,在01molL
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NaHA溶液中,因HA-发生电离,则cNa>cHA-,因水也能电离出H,则cH>cA2-,溶液呈酸
--2--性,OH的浓度最小,所以各离子浓度的大小关系为:cNa>cHA>cH>cA>cOH,故C正-2-确;D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,若HA和A浓度相等,则
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fKa2
10-42,cH10-42,pH42,因HA-的电离程度大于水解程度r