和Ne原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料Z的电负性在同周期主族元素中最大下列表述中正确的是

AX位于元素周期表中第二周期第IA族BX的单质和Y的单质相比熔点较高的是XCZ的氧化物的水化物一定是强酸DW、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为12
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f【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。AX是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；BNa是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；CCl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；DNa元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为12，故D正确；答案选D。7常温下01molL的H2A溶液中H2A、HA、A2三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
A在含H2A、HA、A2的溶液中，通入少量HClHA的物质的量分数一定变大B将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：cNacHcHAcA2cOHC在01molLNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：cNa＞cHA＞cH＞cA＞cOHD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为42【答案】C
－－2－【解析】A据图可知，随溶液pH增大，HA的物质的量分数先增大后减小，在含H2A、HA、A的溶
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液中，通入少量HCl，溶液pH减小，则HA的物质的量分数可能增大也可能减小，故A错误；B将等物cNacHcHA－2cA2－cOH－，质的量的NaHA、Na2A溶于水中，根据电荷守恒可知：故B错误；
－－C据图可知，当HA的物质的量分数最大时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，在01molL
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NaHA溶液中，因HA－发生电离，则cNa＞cHA－，因水也能电离出H，则cH＞cA2－，溶液呈酸
－－2－－性，OH的浓度最小，所以各离子浓度的大小关系为：cNa＞cHA＞cH＞cA＞cOH，故C正－2－确；D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA和A浓度相等，则
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fKa2
10－42，cH10－42，pH42，因HA－的电离程度大于水解程度r