分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（）
A装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】B【解析】A装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，
选项A错误；B装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置C①③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，DNH3极易溶于水，选项C错误；若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中不可能收集到NH3的，选项D错误。答案选B。
5硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜作用是传递Na的二次电池，其原理可以表示为2NaxS有关说法错误的是Na2Sx
。
现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列
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fA硫钠电池放电时负极反应为：NaeNaB硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N26e6H2NH3D合成氨过程中H经质子交换膜由a极向b极迁移
【答案】B
【解析】A硫钠电池以金属钠为负极，钠失电子生成钠离子，电极反应式为：NaeNa，故A正确；B硫钠电池充电时，阴极电极反应式为：NaeNa，每生成1molNa转移1mol电子，故B错误；C铂电极b连接原电池的负极，所以b是阴极，在b电极上，N2得电子生成NH3，电极反应式为：N26e6H2NH3，
故C正确；D在电解池中，阳离子移向阴极，则H经质子交换膜由a极向b极迁移，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查化学电源新型电池，能够根据题中提供的反应原理和装置图正确获取解题信息是解答本题的关键，试题难度中等。本题的难点是C项电极反应式的书写，解题时可以先根据题目中提供的信息金属钠为负极，则b电极为阴极发生还原反应，再根据b电极通入的物质为氮气，生成的物质为氨气，利用得失电子守恒和原子守恒确定b电极的反应式。6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如右图所示已知W的一种核素的质量数为18中子数为10Xr