氯及其化合物知识点与专项练习
考试要求
1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理
氯气的性质及用途：
1．物理性质：
常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如：①2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
②Cu＋Cl2
CuCl2（产生棕黄色的烟）
③2Fe＋3Cl2
2FeCl3（产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应
如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸
H2＋Cl2
2HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl2
2PCl5（氯气充足；产生白烟）
（3）与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
f（4）与碱反应
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2CaOH2CaClO2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）CaClO2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应
如：①2FeCl2＋Cl22FeCl3②2KI＋Cl22KClI2（使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O2HClH2SO4（6）与某些有机物反应
如：①CH4＋Cl2
CH3ClHCl（取代反应）
②CH2CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）
3．氯水的成分及性质：
氯气溶于水得黄绿色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2H2OHClHClO次氯酸，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HClO2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
Na2O2（H2O2）
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定

f4．氯气的制法：
（1）实验室制法
药品及原理：M
O24HCl（浓）加热M
Cl22H2OCl2↑
强调：M
O2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与M
O2反应。
仪器装置：发生装置收集装置吸收装置
实验步骤：检密装药固定加热收集
收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
净化装置：用饱和食盐水除去HClr