反应达到平衡时，下列措施：例２．（2010重庆卷10）COCl2g①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【答案】B三、化学平衡常数及化学平衡计算新课标教材中化学平衡常数K及化学平衡计算是命题的重点。常见考点有：K表达式，
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f升温K变大，正反应方向放热，反之吸热；转化率、浓度与K相互求算。围绕平衡常数的有关计算中，平衡浓度的求算是一个关键环节。一般的思路是①设反应物的转化量为x；②根据方程式中的系数关系用含x的式子表示出各物质的平衡浓度；③通过平衡常数表达式列出方程式；④求解所列的方程式。格式：一般是按照“三步”走的方式解答，即起始量、变化量、平衡量，这样思路清晰、不易出现错误。例3．高炉煤炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）△H＞0，则其平衡常数的表达式为：。已知1100℃时K0263。1温度升高时，K将填“增大”“减小”或“不变”；、21100℃时测得高炉中cCO20025molL，cCO01molL，在这种情况下，该反应是、否处于化学平衡状态此时，正逆反应速率之间的关系是，其原因是。cCO2一段时间后，当容器中不变时，恢复到1100℃，则一氧化碳的转化率为。cCOcCO2。因为正反应为吸热【解析】1K表达式中只有气体或溶液中物质的平衡浓度，KcCO反应，升温平衡右移K变大。cCO22此时Qc＝０25K0263，因此反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。cCOFeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）开始molL01molL0025molL转化molL01αmolL01αmolL平衡molL01molL01αmolL0025molL01αmolL0025molL01αmolL0263α1K01molL01αmolLcCO2【答案】K1增大2否v正v逆QcK1cCO四、图像分析题１．看图像：一看图（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势）；三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。2想规律、作判断：①先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡（代表温度高、压强大）；②定一议二：图像中有三个量时，r