s22s22p63s23p63d5或Ar3d5
3硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强或其他合理答案
4①sp2、sp345或542
②ADE
8．2012浙江自选，151可正确表示原子轨道的是________。
A．2s
B．2d
C．3px
D．3f
2写出基态镓Ga原子的电子排布式：________。
3下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
E．氢键
A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．
溶于水
5
f高中化学选修3高考题型专项练习
E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融4下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。AN2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl5用“”、“”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。8．答案：1AC
21s22s22p63s23p63d104s24p2
3AE
4BCGCEABD
5
9．2012课标全国理综，37ⅥA族的氧、硫、硒Se、碲Te
等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合
物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
1S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需
要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；
3Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
4H2Se的酸性比H2S________填“强”或“弱”。气态SeO3分子的立体构型为________，SO23－离子的立体构型为________；5H2SeO3的K1和K2分别为27×10－3和25×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为12×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____
_______________
______________
_______；
6Z
S在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立
方Z
S晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400pm，密度为
________gcm－3列式并计算，a位置S2－离子与b位置Z
2＋离子之
间的距离为________pm列式表示。
9．答案：1sp3
2OSSe3343s23p63d104强平面三角形
三角锥形
5①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
6
f高中化学选修3高考题型专项练习
②H2SeO3和H2SeO4可表示为HO2SeO和HO2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se－O－H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H
＋
4×65＋32gmol－1602×1023mor