高中化学选修3高考题型专项练习
1．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，
其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能kJmol
I1
I2
I3
I4
A
93218211539021771
B
7381451773310540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
3s
3p
2s
2p
1s
该同学所画的电子排布图违背了
。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为
。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚
石中的C－C的键长为15445pm，C60中C－C键长为145140pm，有同学据此认为C60
的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由
。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，
C60其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾
K
原子的价电子排布式
，该物质的K原子和C60分子
的个数比为
。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序
是
，NCl3分子空间构型为
。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3
个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键
的数目为
。
1．【化学物质结构与性质】（15分）（1）能量最低原理（1分）（2）sp杂化（2分）
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f高中化学选修3高考题型专项练习
（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分）（5）NCSi（2分）、三角锥形（2分）、30（2分）
2【化学选修物质结构与性质】（15分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：甲
乙
丙
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅
与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网
状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________晶
体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个
二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子二氧化碳分子中键与键的个数比为。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原r