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运用色度计测定加碘食盐中的碘含量
作者：张敏齐楠马宏佳来源：《化学教与学》2017年第03期
摘要：测定加碘食盐中的碘含量是一个常见的生活化实验，传统上常采用滴定法，但是其操作较为复杂。笔者发现运用色度计，并借助数据采集器和计算机可以自动生成标准曲线，只需测出待测样品的吸收值，就可以直接得出样品中的碘含量。该实验操作简单、数据直观、生活化趣味浓，同时还可以培养学生运用定量思维进行化学实验探究的能力。
关键词：加碘食盐；碘含量；色度计
文章编号：10080546（2017）03008302中图分类号：G6338文献标识码：B
doi：103969jiss
10080546201703029
一、问题的提出
加碘食盐中碘元素基本上是以KIO3存在，利用在酸性条件下，I与IO3反应析出I2，然后用标准硫代硫酸钠滴定I2，即可确定碘元素的含量，这就是传统上的滴定法。发生的反应如下：
IO35I6H3I23H2O
I22S2O322IS4O62
可根据关系式I～KIO3～3I2～6Na2S2O3及消耗硫代硫酸钠的量，求出加碘食盐中的碘含量。但是滴定法存在准备工作繁琐，需要的玻璃仪器、试剂较多的缺陷。同时，滴定的过程中对学生的操作要求高，由此产生人为误差的可能性就较大，所以不是很适用于中学生化学实验。
笔者运用色度计进行测量，正好弥补了上述缺陷。只要事先将需要的药品配制好，在测量的过程中操作步骤以及装置都很简单，因此很适用于中学生实验。特别是色度计可以对多个标准液进行连续测量，软件自动绘制标准曲线，非常直观，学生看了之后一目了然。
二、实验原理
色度计是一种测量某种波长的光穿过溶液透光率的传感器，可通过对光的吸收比例来测量溶液的浓度。在一定的浓度范围内，吸光度A与溶液浓度c呈线性关系，根据朗伯比尔定律有：Aεbc（ε为摩尔吸光系数，b为液层厚度）。
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本实验中碘酸钾在酸性介质中易被碘化钾还原成碘，碘遇到淀粉会变蓝色，而用色度计可以测定不同有色溶液的吸光度。利用不同浓度的“碘淀粉”溶液（标准液）的吸光度值，可以通过软件绘制出标准曲线。在同样条件下测定加碘食盐样品与碘化钾反应后的吸光度值，与标准曲线比对，通过软件数据处理即可直接得出样品的碘含量。
三、实验过程
1实验仪器和药品
实验仪器：Ver
ier色度计、Ver
ier数据采集器、计算机、电子天平、容量瓶（50mL、250mL和500mL）、移液管（5mL和10mL）、10mL吸量管、10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、三脚架。
实验药品：KIO3固体、01molL的KIr