，pH为7，则下列关系一定正确的是（A．ab）B．a＞bC．c（A）c（Na））D．c（A）＜c（Na）
12．能正确表示下列反应的离子方程式为（
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OHCO32H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OHSO42ClH2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS2HH2S↑Ba2D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH2AlO2H2O

三综合题13．（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
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f（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）2O2（g）N2O4（1）△H1195kJmol1②N2O4（1）O2（g）N2（g）2H2O△H25342kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为
14．（9分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe（OH）340×1038）Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是铜需采用的方法是；；．（列式计算）：，从固体中分离出
，分离得到固体的主要成分是
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
15．（9分）已知A（g）B（g）C（g）D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度℃平衡常数700900830100012001711100604
回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K，△H0（填“＜”“＞”“”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）0003molL1s1．，则6s时c（A）为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；（填正确选项前的字母）：molL1，C的物质的量，如果这时向该密闭容器中
再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（3）判断该反应是否达到平衡的依据为a．压强不随时间改变c．c（A）不随时问改变
b．气体的密度不随时间改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等．
（4）1200℃时反应C（g）D（g）A（g）B（g）的平衡常数的值为
16．（9分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂r