课题1空气
考试要求：
1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2、了解大气污染的原因及其危害3、能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的15的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、实验原理：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（注意：可燃物要求：足量且产物是固体）2、实验装置（见书P27）注意：（1）装置要求是气密性良好；（2）在集气瓶内要预先加入是少量水，目的是用来吸收白烟和冷却降温。）3、实验现象：⑴红磷燃烧，产生大量白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约15体积。点燃4、反应文字表达式：磷（P）氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P5O2
点燃
2P2O5
5、实验结论：（1）说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的15。（2）还可说明氮气既不能燃烧也不能支持燃烧。氮气难溶于水。因氮气不支持燃烧，因此红磷熄灭后还有残余的氧气，导致气体减少的体积小于15。6、实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。7、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：（1）能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）实际在实验中测得的结果比真实值小，、其原因是什么？答：原因可能是：红磷量不足；AB装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的组成（考点二）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78，氧气21，稀有气体094，二氧化碳003，其它气体和杂质003。（氮气比氧气约为4：1）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四r