映化学反应本质。2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。3、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究
板书二、氧化还原反应复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应板书1、从得氧失氧的角度分析
失去氧，被还原（还原反应）△
fCuOH2
CuH2O
得到氧被氧化氧化反应氧化剂：CuO提供氧的物质还原剂：H2得到氧的物质
讨论以氢气与氧化铜的反应为例来分析氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系
板书2从化合价角度分析将上面的双线桥改写
化合价降低被还原△
CuOH2CuH2O
化合价升高被氧化小结①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应这是氧化还原反应的标志和判断依据；②化合价升高被氧化该物质作还原剂化合价降低被还原该物质作氧化剂；③同一氧化还原反应中化合价升高的总价数降低的总价数；④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。例题分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：点燃点燃
Na＋Cl2
2NaCl
S＋O2
SO2
高温
高温
高温
点燃
练习3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）
Mg＋O2
2MgO
CO2＋C2CO
＋CO2↑
4、练习1中的6个反应属于氧化还原反应的有
CaO＋SiO2CaSiO3
CaCO3CaO。
f小结1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应。4、复分解反应：都是非氧化还原反应。
fr