高考化学易忘知识点【选修4部分】
（虎外原创，绝对经典，容易忘记，务必牢记）1、热化学方程式⑴标明聚集状态：固态用字母⑵放热反应的△H为⑷在成⑸（酸与色）2、2CrO42kPa时，，液态用字母
5
，气态用字母。单位为
，溶液用字母。
。
，吸热反应的△H为mol纯物质（g）。
⑶注明反应温度和压强，若反应在298K和1013×10Pa条件下进行，可不予注明。燃烧生成时所放出的热量称态，碳元素最后一定要生为燃烧热。表示燃烧热的热化学方程式中，水一定要是（g），硫要生成2H（溶但Cr2O72色）离子方程式：，电离的物质。在研究化学平衡时只能用离子方程式：物的转化率。体不能列入其中，水的电离常数Kw、溶度碱的稀溶液反应生成
mol水所放出的热量称为中和热。H2O
3、FeCl33KSCNFeSCN33KCl说明FeSCN3是Fe3SCN
3
FeSCN3，改变K和Cl的浓度不影响平衡。体、纯
4、转化率一定指的是达到平衡状态时的5、化学平衡常数的表达式中，纯
积常数Ksp也是如此。但溶液中的溶质分子（有一定的物质的量浓度）要列入其中。6、化学反应进行的方向（均是指在一定条件下）判断方法：（1）放热反应（△H＜0），熵增（△S＞0），反应一定（2）吸热反应（△H＞0），熵减（△S＜0），反应一定7、化学反应速率和化学平衡⑴增大反应物浓度时⑵升高温度能同时加快大，故升温平衡会向⑶催化剂能反应速率要发生突变（增大），平衡向热和热方向的反应速率，但热的方向移动。的改变正逆反应速率，故化学平衡而实现的，只适用于有变化来判断。在恒温、恒压条件下充入稀有气体，容器的容积增的方向移动。移动。参加的化学反应。方向移动。热方向速率增大倍数自发发生；自发发生；
（3）吸热反应，只有熵增反应才有可能自发发生；熵减，只有放热反应才有可能自发发生。
⑷压强对速率的影响是通过改变⑸化学平衡的标志：反应过程中的变量变、浓度没变，所以平衡8、NH3、SO2、CO2都是移动。
⑹在恒温、恒容条件下充入稀有气体，虽然容器的压强增大，但平衡体系中各组分的分压没大，平衡体系中各组分的分压减小、浓度减小，所以平衡向气体体积BaSO4、CaCO3虽然难溶，但仍是cOH

电解质。Cu、Cl2既不是电解质，又不是非电解质，是单质。电解质。，cH，
9、CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH的电离程度，Kw

。作用。此时，由水电离10×10molL。
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10、任何酸、碱溶液（不是酸性、碱性溶液）对水的电离都有出来的cHr