由题图可以直接看出反
应物的总能量小于生成物的总能量，D项错误。
答案：A6．2017河北八所重点中学联考下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．COg＋12O2gCO2gΔH＝－2830kJmolB．Cs＋12O2gCOgΔH＝－1105kJmolC．H2g＋12O2gH2OgΔH＝－2418kJmolD．2C8H18l＋25O2g16CO2g＋18H2OlΔH＝－11036kJmol解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
时所放出的热量。B项，C未完全燃烧；C项，H2Og不是稳定的氧化物，H2Ol
才是稳定的氧化物；D项，C8H18的物质的量不是1mol。
答案：A
7．分别向1L05molL－1的BaOH2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝
酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是
A．ΔH1ΔH2ΔH3
B．ΔH1ΔH2ΔH3
C．ΔH1ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＝ΔH2ΔH3
解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与BaOH2反应时还
会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO24－之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放
热反应的ΔH取负值，故ΔH1ΔH2ΔH3。答案：B
2
f1
8．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJmol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成
18g水，则放出的热量约为
A．55kJ
B．220kJ
C．550kJ
D．1108kJ
解析：由丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJmol－1，可写出其燃烧的热化学方程式
C3H8g＋5O2g3CO2g＋4H2OlΔH＝－2215kJmol－1，丙烷完全燃烧产生18g水，
H2O＝Mm＝18g18mgol－1＝01mol，所以反应放出的热量Q＝
01mol×2421m5oklJ≈55kJ，A项正确。
答案：A9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
HHFFHF
EkJmol－1436157568
A432kJmol－1EHBr298kJmol－1
B．表中最稳定的共价键是HF键
C．H2g—→2HgΔH＝＋436kJmol－1
D．H2g＋F2g2HFgΔH＝－25kJmol－1
HCl432
HI298
解析：观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故
432kJmol－1EHBr298kJmol－1，A项正确；表中HF共价键的键能最大，
即HF共价键最稳定，B项正确；H2g—→2Hg，共价键断裂要吸收能量，即
H2g—→2HgΔH＝＋436kJmol－1，C项正确；反应H2g＋F2g2HFg
的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543kJmol－1，D项不正确。答案：D10．常温下，001molL－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOHaq＋H2SO4aqM2SO4aq＋2H2OlΔH1＝－242kJmol－1；H＋aq＋OH－aqH2OlΔH2＝－573kJmol－1。
2
f1
则MOH在水溶液中电离的r