第六章
化学反应与能量
电化学基础
第一讲
一、选择题1．下列说法错误的是
化学反应的热效应
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。答案A2．已知化学反应A2g＋B2g2ABg的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是。
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋a－bkJmol
－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2g与1molB2g反应生成2molABg吸收a－bkJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。答案B3．已知下列热化学方程式：①H2g＋12O2gH2OgΔH1＝akJmol②2H2g＋O2g2H2OgΔH2＝bkJmol
－1
－1
③H2g＋12O2gH2OlΔH3＝ckJmol④2H2g＋O2g2H2OlΔH4＝dkJmol下列关系式中正确的是
－1
－1
1
fA．ac0C．2a＝b0
B．bd0D．2c＝d0
解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2Og转化为H2Ol为放热反应，所以ac，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a0，C对。答案C4．已知热化学方程式：2SO2g＋O2法正确的是
3
g
ΔH＝－QkJmolQ＞0。下列说。
－1
A．相同条件下，2molSO2g和1molO2g所具有的能量小于2molSO3g所具有的能量B．将2molSO2g和1molO2g置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为
QkJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2g和O2g置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2g被氧化解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2g和1molO2g所具有的能量大于2molSO3g所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2g和1molO2g置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。答案D5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸以下盐酸浓度均为1molL反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号①②③④35mLr