高三化学一轮复习讲义
第三节氧化还原反应
考纲定位
考情播报
2016全国甲卷T26126全国乙卷T8C、
1了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
T274、T28全国丙卷T7C、T2822015全国卷ⅠT8C、T281全国卷ⅡT10C、T28132014全国卷ⅠT2723全国卷ⅡT27232013全国卷ⅠT27134全国卷ⅡT271
2012全国卷T2634
考点1氧化还原反应的基本概念
1．本质和特征
基础知识自查
2．相关概念及其关系
3．电子转移的表示方法双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数
1
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目：
4．常见氧化剂与还原剂1氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。2还原剂①活泼的金属单质：如Z
，一般被氧化为Z
2＋。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。应用体验1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
提示置换复分解分解△
2．对于反应：M
O2＋4HCl浓M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。1氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
2
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2还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
3生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。
4在此反应中，表现氧化性的物质是________。
提示1M
O2还原M
Cl2
2HCl氧化Cl2
322NA4M
O2
考点多维探究
角度1电子转移的表示和计算
1．1用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
△①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
②3NO2＋H2O2HNO3＋NO
③3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF2用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
催化剂①4NH3＋5O24NO＋6H2O
高温
△②2KM
O4K2M
O4＋M
O2＋O2↑
③Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O④CaH2＋2H2OCaOH2＋2H2↑
3
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2．1156gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。23Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO－3＋3H2O反应，当消耗Cl2标准状况下224L时转移的电子数为________。3对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。【解析】1在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为17586×12×2×1mol＝2mol。23molCl2参加反应
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