：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是（2）加入碎瓷片的作用是应该采取的正确操作时A．立即补加。；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，（填正确答案标号）。B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。；在本实验分离过程中，产物
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并应该从分液漏斗的
（填“上口倒出”或“下口放出”）。。（填正确答案
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有．．．标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管
E．接收器
f（7）本实验所得到的环己烯产率是A．4127．（15分）B．50C．61
（填正确答案标号）。D．70
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。、充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe

LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为（2）“正极碱浸”写出中发生反应的离子方程式。。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应
方程式。
；可用。
（6）工艺中，上述“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
28．（15分）
。
（填化学式）。
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
f（i）COg2H2gCH3OHg（ii）CO2g3H2gCH3OHgH2Og水煤气变换反应：（iii）COgH2OgCO2gH2g二甲醚合成反应：（iV）2CH3OHgCH3OCH3gH2Og回答下列问题：
△H1901kJmol
1
△H2490kJmol
1
△H3411kJmol
1
△H4245kJmol
1
（1）2O3是合成气直接制r