酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65硝酸10mL、36盐酸15mL、水。1反应①的化学方程式为____________________________，用95乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________________________________________写出一条即可。解析注意反应①的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为NH4CuCl2CuCl↓＋NH4Cl。用95乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体表面的杂质离子及水分，减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥。2工业化生产时，95乙醇可通过_____的方法回收并循环利用，而NH4Cl、______填化学式可直接循环利用。解析将乙醇与水分离的操作是蒸馏，根据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有NH4Cl和HNO3。3实验室用右图装置制备CuCl。①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________填字母。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________________________________________________________。电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕
f色，从环保角度考虑，当____________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________填字母口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即有大量白色沉淀析出。解析在题给三个装置中，能观察到产生O2速率的只有B。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温的主要原因是氯化铵溶于水时吸热，造成反应液温度降低。为使反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环境的影响，因此需到烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或右口，即从a口或c口倾出棕色反应液。答案①B②氯化铵溶于水吸收大量热，造成反应液温度降低烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色a或c4明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：1操作1所用到的玻璃仪器的名称是___________________。解析操作1是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。2由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为____________________________________。解析经氨水浸泡，过滤得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体，再加入试剂1氢氧化钠溶液并过滤，得到溶液3偏铝酸钠溶液，最后通入CO2得到氢氧化铝。3明矾石焙烧r