物质的量之比为_____。
解析若生成3molNa2S2O3，根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2SO3；生成3
molS需2molH2S；而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2SO3；故需要的Na2S
为2mol、Na2SO3为1mol，其物质的量之比为2∶1。
3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a蒸馏水
b饱和Na2SO3溶液
c饱和NaHSO3溶液
d饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。已知反应Ⅲ相
对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒
精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a烧杯
b蒸发皿
c试管
d锥形瓶
解析装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：
SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2CO2＋
NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速
度来实现；因反应Ⅲ相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发
皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加
热时需垫石棉网。
答案c控制滴加硫酸的速度合理即可溶液变澄清或浑浊消失ad
4反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可
f能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O23－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO24－的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液或过滤，取滤液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质合理即可
f热点三“化工流程”与综合实验探究思维导图
化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。解题时首先要明确原料和产品包括副产品，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧r