由△G△HT△S0时自发，△H0则T要大，故应选择高温。（2）根据固体的浓度为常
p4CO2数，则反应的平衡常数为Kp4；pCO
（3）反应I为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物，反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，反应Ⅰ的活化能低。（4）反应Ⅰ中生成二氧化硫，监测SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。（5）向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应Ⅰ逆向进行，课降低反应体系中二氧化硫生成量，A正确；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高，B正确，D错误；由图可以看出提高CO的体积分数，可以提高硫化钙的含量，C正确。（6）反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，故二氧化硫增加的快，反应到达平衡快；随着反应Ⅱ的进行，二氧化碳的浓度增大，使反应Ⅰ逆向移动。28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7葡萄糖酸＋CaCO3→CaC6H11O72葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称水中的溶解性易溶于热水乙醇中的溶解性实验流程如下：微溶微溶可溶可溶葡萄糖酸钙可溶于冷水可溶易溶易溶葡萄糖酸溴化钙氯化钙
f滴加3溴水55℃过量CaCO370℃趁热过滤乙醇抽滤洗涤干燥C6H12O6溶液———————→———————→————→——→悬浊液——→——→——→CaC6H11O72①②③④⑤⑥⑦
请回答下列问题：⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。A．新制CuOH2悬浊液C．O2／葡萄糖氧化酶B．酸性KM
O4溶液D．AgNH32OH溶液
⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。⑷第④步加入乙醇的作用是________。⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇水混合溶液
【答案】（14分）（1）BC
（2）提高葡萄糖的转化率；便于后续分离氧化钙难以与葡萄糖直接反应得到葡萄糖酸钙（3）葡萄糖酸钙冷却后结晶，如不趁热过滤会损失产品（4）可降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出（5）D【解析】（1）用溴水氧化葡萄糖时，滴入溴水，要用分液漏斗，用水浴加热的方法r