加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，则固体1中有氧化钙；固体2加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体2为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为01mol，质量为64g，可以推出矿物盐为CaFeCO32；（1）金属元
素钙的原子结构示意图
，二氧化碳电子式为OCO
（2）矿物盐为CaFeCO32；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFeCO32CaOFeO2CO2↑（3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4FeOH2O22H2O4FeOH3（4）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4sCOgCaSO4s4COg请回答下列问题：⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。CaOsSO2gCO2gCaSs4CO2gΔH12184kJmol1反应ⅠΔH21756kJmol1反应Ⅱ
－
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分B的平衡压强pB代替该气体物质的量浓度cB，则反应Ⅱ的Kp用表达式表示。
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
fA
B
C
D
。
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是
⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图。。
【答案】（14分）（1）高温（2）
p4CO2p4CO
f（3）C（4）如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。（5）A、B、C
（6）【解析】（1）r