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第五章电离平衡
第一课时电离平衡
【考纲要求】
1熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度
对强弱电解质进行对比。
3理解电离平衡概念,掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1电解质:
(1)概念:
。
2常见物质类别:
。
2非电解质:1概念
。
(2)常见物质类别:
。
3强电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
4弱电解质:
。
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
(3)电离度:
。
二、强弱电解质比较:
比较项目
强电解质
弱电解质
化合物类别:
电离程度:
电离过程:
溶液中的粒子:
1
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实例:
电离方程式:
三、弱电解质的电离平衡:
1.概念:
。
2.弱电解质电离平衡的特点:
①“动”:
。
②“等”:
。
③“定”:
。
④“变”:
。
3.弱电解质电离平衡的影响因素:
浓度:
。
温度:
。
酸碱性:
。
其它条件:
。
四、自我练习:
1、有如下物质:①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是
;
属于非电解质的是
;属于强电解质的是
;属于弱电解质的
是
。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式(并思考若存在熔融状态,能否电离?怎样电
离?)及存在的微粒种类:
(1)H2SO4:
;
(2)Ba(OH)2:
;
(3)H3PO4:
;
(4)Al(OH)3:
;
(5)NH3H2O:
;
(6)NaH2PO4:
;
(7)NaHSO4:
;
2
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(8)BaSO4:
。
【例题解析】
例1在同体积pH3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:
AH2SO4中放出H2最多
B醋酸中放出H2最多
CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少
解题思路
。
易错点
。
例2在1升浓度为c摩升的弱酸HA溶液中,HA、H和A的物质的量之和为
c摩则HA
的电离度是
A
×100B
×1002C
1×100D
解题思路
。
易错点
。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列物质中,导电性能最差的是:
A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾
2、下列有关叙述中正确的是:
A难溶于水的电解质一定是弱电解质
B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C易溶于水的电解质一定是强电解质
D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3、当一定浓度的r