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第五章电离平衡
第一课时电离平衡
【考纲要求】
1熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度
对强弱电解质进行对比。
3理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1电解质：
（1）概念：
。
2常见物质类别：
。
2非电解质：1概念
。
（2）常见物质类别：
。
3强电解质：
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
4弱电解质：
。
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
（3）电离度：
。
二、强弱电解质比较：
比较项目
强电解质
弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
1
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实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念：
。
2．弱电解质电离平衡的特点：
①“动”：
。
②“等”：
。
③“定”：
。
④“变”：
。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度：
。
温度：
。
酸碱性：
。
其它条件：
。
四、自我练习：
1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是
；
属于非电解质的是
；属于强电解质的是
；属于弱电解质的
是
。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电
离？）及存在的微粒种类：
（1）H2SO4：
；
（2）Ba（OH）2：
；
（3）H3PO4：
；
（4）Al（OH）3：
；
（5）NH3H2O：
；
（6）NaH2PO4：
；
（7）NaHSO4：
；
2
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（8）BaSO4：
。
【例题解析】
例1在同体积pH3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：
AH2SO4中放出H2最多
B醋酸中放出H2最多
CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少
解题思路
。
易错点
。
例2在1升浓度为c摩升的弱酸HA溶液中，HA、H和A的物质的量之和为
c摩则HA
的电离度是

A
×100B
×1002C
1×100D

解题思路
。
易错点
。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列物质中，导电性能最差的是：

A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾
2、下列有关叙述中正确的是：

A难溶于水的电解质一定是弱电解质
B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C易溶于水的电解质一定是强电解质
D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3、当一定浓度的r