化学能与电能知识点汇总考点1、原电池构成条件1、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）A、Z
D、FeC、CFeFeB、Cu（CFe）
2．某原电池的总离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeNO33溶液C．Fe为正极，Z
为负极，电解质溶液为Fe2SO43溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2SO43溶液3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A、B、S
C、Z
D、FeFeFeFeCu
考点2、原电池特点1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
3如图在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y外电路中电子流向如图所示关于该装置的下列说法正确的是
A外电路的电流方向为Y→外电路→XB若两电极分别为Fe和碳棒则X为碳棒Y为FeCX极上发生的是还原反应Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属则它们的活动性顺序为XY4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液abC、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
f5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋2eH2↑
＋－

6对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了325g②锌片增重325g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2B①和④C②和③D②和④
A①和③
7用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了325g，铜表面析出r