熔点检验NaHCO3与Na2CO3溶液证明Na2O2与CO2是放热反应实验设计铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落用校试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2通过干燥的有色布条和湿润的有色布条
二、非选择题（共4小题，共58分）8．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水）
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f回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_______________（2分）（2）装置B的作用是__________________________________，（2分）装置C的作用是__________________________________________，（2分）装置E中碱石灰的作用是___________________________________________。（2分）（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________、_______________________。（4分）（4）若开始时测得样品的质量为20g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_______________________________________。（4分）914分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）pH108320843085加热煮沸后冷却到50℃88
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根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。A．BaOH2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（2）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。10（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的工艺流程如图：
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f请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为_______________________．（2）检验溶液B中是否含有Fe3，常用的试剂_____________（填化学式）。（3）不溶物A是_____________（填化学式），写出E→G反应的化学方程________________。写出D→E反应的化学方式_________________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途___________________。11．（15分）A、B、D、E、X均为r