元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是____________，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式：_______________。
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（2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则单质A是______________，该元素在元素周期表中____________周期____________族。反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是____________。
（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。③、④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为①____________④____________；。
参考答案：
1解析锎（是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中
子数25298154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。答案D
2解析因为①②③3种单核微粒均有17个质子，故同属氯元素，④是氩原子。答案C
3解析H原子最外层只有1个电子，故①不正确；除F2外均既可做氧化剂，又可做还原剂，故②不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正确；常温下H2O为液态，故④不正确；NO2与H2O反应可生成NO气体，故⑤不正确。答案A
4解析设氩以外的两元素内层电子数分别为x、则1710xy31xy4。y，从实际考虑，xy2两元素均为第2周期元素，可能分别为：Ne和LiF和BeO和BN和C。答案B
5解析由题意知元素x可能是N或Cl。若为N，核内质子数为2×2217若为Cl核内质子数为2×32117故A项正确；N2和Cl2均既可做氧化剂又可做还原剂，故B项正确；Cl最外层8个电子，不符合2N2即2×32个电子，故C项不正确；NO2、HClO等均可做杀菌
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消毒剂，故D项正确。答案C
6解析原子序数核电荷数质子数，由原子结构示意图，可推出周期表中的位置。答案B
7解析He原子最外层也只有2个电子，故A错；第16列为ⅥA族，如Sb（锑，钋（Po为金属元素，故D错。答案AD
8解析最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反应，故B项错误；第7周期的ⅢA族元素已经是典型的金属元素，其氢氧化物不具有两性，故D项错误。答案BD
9解析（1该微粒为中性时，其质子数为18，是氩（Ar。（2能被溴水氧化，且生r