考点33盐类的水解（2011高考备战冲刺指导）
1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2OHOH

ABB
A


HB
（
1）
AOH


当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：水解盐水酸碱（两者至少有一为弱）中和
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CN碱性CH3CO2NH4中性NH4F酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性
f电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解a以HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡
水解电离
1
1
1

Hm1A
OH
HmA

H2O
Hm1A
H
抑制水解增大OH促进电离

抑制电离促进水离H增大仅能存在于一定pH值范围

如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4
23
HPO4
PO4
pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HAHAQ

AH2OT↑→h↑
HAOHQ
温度（T）T↑→α↑加水

平衡正移，α↑

促进水解，h↑促进水解，h↑抑制水解，h↑水解程度，h↑
增大H抑制电离，α↑增大OH促进电离，α↑增大A抑制电离，α↑注：α电离程度

h水解程度
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、r