考点33盐类的水解(2011高考备战冲刺指导)
1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦(一)盐的水解实质H2OHOH
ABB
A
HB
(
1)
AOH
当盐AB能电离出弱酸阴离子(B)或弱碱阳离子(A),即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子,从而促进水进一步电离与中和反应的关系:水解盐水酸碱(两者至少有一为弱)中和
由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。(二)水解规律简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性具体为:1.正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CN碱性CH3CO2NH4中性NH4F酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱2.酸式盐①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度>水解程度,呈酸性
f电离程度<水解程度,呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解a以HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡
水解电离
1
1
1
Hm1A
OH
HmA
H2O
Hm1A
H
抑制水解增大OH促进电离
抑制电离促进水离H增大仅能存在于一定pH值范围
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化:pH值增大H3PO4H2PO4
23
HPO4
PO4
pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS酸性:NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4(三)影响水解的因素内因:盐的本性外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大(2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。(四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HAHAQ
AH2OT↑→h↑
HAOHQ
温度(T)T↑→α↑加水
平衡正移,α↑
促进水解,h↑促进水解,h↑抑制水解,h↑水解程度,h↑
增大H抑制电离,α↑增大OH促进电离,α↑增大A抑制电离,α↑注:α电离程度
h水解程度
思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗?②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影响?(五)盐类水解原理的应用1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、r