镀时，镀件与电源的极连接。
2化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成
镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）
与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程
中，镀液pH控制在125左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
3酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
。（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molM
O2转移2mol电子，该反应的离子方程式
为
。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3NH42SO426H2ONH4Fe3SO42OH6＋6H
过滤后母液的pH20cFe3amolL1，cNH4）bmolL1，cSO42）dmolL1，
该反应的平衡常数K
（用含a、b、d的代数式表示）。
2515分）
实验室常用M
O2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。1制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A往烧瓶中加人M
O2粉末B加热
C往烧瓶中加人浓盐酸
2制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，
探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
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f乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Z
反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是
。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a量取试样2000mL，用01000molL1NaOH标准溶液滴定，消
耗2200mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
molL1
b平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果
（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO328×109、Ksp（M
CO323×1011］④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
i使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
ii反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐
次减小的原因是
（排除仪器和实验操作的影响因素）。
6、C解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性
试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制01000molL碳酸钠r