氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A①②③B①③④C①③D②⑤
2．（05年南京三测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气3．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是A．AlBS
CCuDPt


4．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A稀硝酸A．03molB浓硝酸B．06molC浓硫酸C．04molD．02molD浓盐酸5．03molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是


8
fA．H3O、NO3、Fe2、NaC．K、Ba2、OH、SO42
B．Ag、NO3、C1、KD．Cu2、NH4、Br、OH
7．（06年高考上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClC只有①③④D全部
A．只有①②③
B．只有②③
8．工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO324H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．30％B．63％C．70％D．无法计算
9．06高考广东等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2molL1H2SO4溶液C．6molL1KOH溶液二、填空题10下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3sH2SO4浓NaHSO4HNO3↑_____________。②3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O_____________。③C4HNO3浓4NO2↑CO2↑2H2O_______________。④Na2CO32HNO32NaNO3CO2↑H2O_____________。⑤4HNO32H2O4NO2↑O2↑_____________。11．在浓硝酸中加入铜片：1开始反应的化学方程式为：2若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式：方程式表示。。。


B．18molL1H2SO4溶液D．3molL1HNO3溶液
待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：用离子
12工业上拟用铜和硝酸来制备CuNO323H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜浓HNO3蒸发结晶乙方案：铜稀HNO3蒸发结晶
氧化铜蒸发结晶丙方案：铜
空气加热
硝酸
你认为________方案最好，理由是____________________________________。13．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有
9
f气r