常压下，224L乙烯中键数为4【例2】（XX江苏小高考第23题）某溶液中可能含有下
列6种离子中的某几种：cl－、So42－、co32－、NH4、Na、k。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量Bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀430g，向沉淀中加入过量的盐酸，有233g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaoH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体112L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在So42－、co32－、NH4，可能存在cl－、Na、k
B．一定存在So42－、co32－、NH4、cl－，一定不存在Na、k
c．c＝001mol8226L－1，c＞cD．如果上述6种离子都存在，则c＞c【例3】（江苏XX高考第20题）联氨（N2H4）及其衍生
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物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2o4反应能放出大量的热。
⑴已知：2No2N2o4△H5270kj8226mol1。一定温度下，在密闭容器中反应2No2N2o4达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高No2转化率的是（填字母）。A．减小No2的浓度B．降低温度c．增加No2的浓度D．升高温度⑵25℃时，100gN2H4与足量N2o4完全反应生成N2和H2o，放出1914kj的热量。则反应2N2H4N2o43N2的△Hkj8226mol1。⑶17℃、101×105Pa，密闭容器中N2o4和No2的混合气体达到平衡时，c00300mol8226L－1、c00120mol8226L－1。计算反应2No2N2o4的平衡常数k。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得100L已达到平衡的N2o4和No2的混合气体（17℃、101×105Pa），理论上至少消耗cu多少克？
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【例4】（江苏XX高考第20题）将一定量的So2和含07mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2So2o2
2So3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaoH溶液，气体体积减少了2128L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了56L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．So2和So3浓度相等b．So2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．So3的生成速率与So2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高So2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入o2c．改变反应的催化剂d．升高温度
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（3）求该反应r