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专题
课标解读
课标解读理解强电解质和弱电解质的概念，应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念掌握电离方程式的书写弱电解质的电离平衡移动
弱电解质的电离平衡
教学目标与重难点比较某些物质的导电性强弱
描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算
从cH与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。
＋
考点精讲与例题评析
知识点1、电解质和溶液的导电性
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。包括弱酸、弱碱和水。2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“步的，如H2CO3FeOH3
＋—3＋
”。多元弱酸的电离是分
H＋HCO3；HCO3
—
＋
—
—
H＋CO3。多元弱碱的电离是一步进行的。如
＋
2—
Fe＋3OH。要注意的是，AlOH3的两性电离方程式：AlOH3Al＋3OH
3＋—
H＋AlO2＋H2O
多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋HSO4
＋—
水溶液中：NaHSO4＝Na＋HSO4
＋—
＋
—
多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋HCO33、判断电解质溶液强弱的方法
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（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。4、溶液的导电性溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子r