度，反应达到新平衡前ν逆ν正C．该温度下此反应的平衡常数K144D．其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大7．152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140gmL、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反应后的溶液中加入10molLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254g沉淀。下列说法不正确的是．．．A．该合金中铜与镁的物质的最之比是21B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140molLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80D．得到254g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ卷非选择题共58分注意事项：必须使用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。Ⅱ卷共4题。8．11分X、Z、为前四周期元素且原子序数依次增大。的单质与氢气可化合生成气体G，Y、RX其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：1M固体的晶体类型是2Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类是3L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是－4R的一种含氧酸根RO2具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气4体产生，该反应的离子方程式是。9．15分为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中＋的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3FeCN6溶液、氯水。1请完成下表操作现象结论＋3＋取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe＋2＋取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3Ⅱ．AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
f2装置B的作用是。3经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。4【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O。【实验验证】该小组r