高三化学复习：化学反应与能量变化
考点一、反应热、焓变1．下列反应为吸热反应的是A．NH4Cl与BaOH2固体混合搅拌B．碘升华C．铝热反应D．CaO固体投入水中2．已知：27g铝固体完全燃烧生成Al2O3固体放热82215KJ，试写出该热化学方程式：______________________________________________________。3．观察下列两组热化学方程式：①NaOHaq
11H2SO4浓Na2SO4aq＋H2OlΔH1；221O2gH2Ol△H2；2
②NaOHaq＋CH3COOHaqCH3COONaaq＋H2OlΔH2，比较ΔH1___ΔH2。4．H2g
1O2gH2Og△H1；2
H2g
2H2gO2g2H2Og△H3；试比较△H1、△H2、△H3的大小：______________。5．某反应的反应过程中能量变化如下左图所示图中E1表示___________，E2表示____________。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
6．2015扬州零模10某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如上右图所示。下列叙述正确的是A．1molN2与3molH2充分反应可以放出92kJ的热量B．温度升高，平衡转化率增大C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．平衡时，再充入N2与H2，反应速率加快，△H减小。【归纳小结】1定义：在恒温恒压条件下进行的化学反应的热效应。2符号：_____；常用单位：___________；吸热为____，放热为____。3恒温恒压下，焓变的数值大小与化学方程式的________、物质的_________有关；与_______________、_______________无关。4焓变的大小与__________、__________、________________无关。5燃烧热：_______________________________________；中和热：________________________________________。
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f考点二、反应热的本质7．2014苏州期初改编单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，判断下列说法是否正确？请说出理由？－A．Ss，单斜Ss，正交△H033kJmol1B．相同物质的量的正交硫比单斜硫能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少29716kJ【归纳小结】1反应热的本质：反应物与生成物的键能总和________。2ΔH＝________的键能总和－________的键能总和。3利用反应热，可间接比较物质_________及______大小。考点三、反应热的计算盖斯定律盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是_______的。化学反应的焓变只与反应的____和____有关，而与反应的_____无关。8．（2013江苏20改编）已知：CaOsSiO2sCaSiO3s△H12Ca3PO42s10Cs6Cr