高二化学试题：化学反应及能量变化A卷试题及解析
高二化学试题：化学反应及能量变化A卷试题及解析第一章化学反应及能量变化测评卷A卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题，共45分一、选择题每小题3分，共45分1．如下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成
氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ
能量C．此反应的热化学方程式为：H2g＋
Cl2g2HClgDeltaH＝＋183kJmolD．此反应的热化学方程式为：21H2＋
21Cl2gHClgDeltaH＝－915kJmol解析：图示表示每摩尔H－H键断开需要吸收436kJ
的能量，每摩尔Cl－Cl键断开需要吸收243kJ能量，每摩
f尔H－Cl键形成会放出431kJ的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436kJmol＋243kJmol×2＝－183kJmol，则每21摩尔反应热效应为2－183kJmol＝－915kJmol，且该反应为放热反应，则DeltaH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。
答案：C2．1840年，瑞士化学家盖斯GHHess从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知36g碳在64g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJmol，则1molC与O2反应生成CO的反应热DeltaH为A．－YkJmolB．－5X－05YkJmolC．－10X－YkJmolD．＋10X－YkJmol解析：设36g即03mol碳在64g氧气即02mol中完全燃烧生成CO2的物质的量为a、CO的物质的量为b，则a＋b＝03mol，a＋2b＝02mol，可解得a＝01mol，b＝02mol，碳燃烧生成01molCO2放热为01YkJ，则
f生成02molCO放出的热量为X－01YkJ，故生成1molCO放热为02molX－01YkJ＝5X－05YkJmol，即Cs＋21O2gCOgDeltaH＝－5X－05YkJmol。
答案：B点击下载：化学反应及能量变化A卷试题通过阅读“高二化学试题：化学反应及能量变化A卷试题及解析”这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快
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