下图。ΔH＜0Fes5COgFeCO5g
Ｔ1
Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料：1氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……2葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。
fICu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯．．．．外，还需要II检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：丙同学认为采用如下装置所加药品均足量进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是
。。。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是
丰台一模理综化学试题答案
612CABACDD25．（16分，每空2分）
f（1）
CH2
CHCCH2CH3
取代反应（或水解反应）
（2）乙炔（3）b
OO
一定条件
（4）CH3CCHCH2ClCH3CCH3
CH3
O
CH3
CCHCH2CH3
CH2
CCH3HCl
（5）CH3
C
CHCH2
CH2
C
CH3HC
CH
KOH
OHCH3CCHCH2CH2CCCHCH3CH3
CH3
CH3
（6）CH3
CCl
CHCH2
CH3
（7）CH3
C
CHCH2
CH2
COH
CHCH2
CH3
26．（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）①183kJmol1②2COg＋2NOg2CO2g＋N2gΔH－748kJmol1
③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）①CO－2e＋H2O②2NO＋3H2O2（3）NH4HSO3（1分）HSO3
－－
CO2＋2H2NO3＋2H2O＋2H
－
H＋SO32，NH4水解使cH增大，电离平衡逆向移动，cSO32浓度
－－
减小。27．（14分，每空2分，合理即给分）（1）4FeOH2＋O2＋2H2O（2）KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰r