化学反应的方向、限度与速率单元复习（习题）
1治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它能使NO和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应为2NOg2COg（）N2g2CO2g，由此可知
A．该反应是熵增加的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应2对已达化学平衡的反应：2XgYg2Zg，减小压强时，下列说法正确的是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3将等物质的量的X、Y气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生下列反应并达到平衡：XgYg2Zg△H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．恒容条件下，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．恒压条件下，充入一定量的Z，X的体积分数增大4下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5高温下，某反应达到平衡，平衡常数K小。下列说法正确的是（A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
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H2OCO；恒容时，温度升高，H2浓度减CO2H2
）
fC．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为COH2O6可逆反应mAg
BgCO2H2
cCgdDg，达到平衡时，物质C的百分含量与温度、压
）
强的关系如图所示，下列判断正确的是（
A．△H0，△S0C．△H0，△S07如图表示反应Xg
B．△H0，△S0D．△H0，△S04YgZg△H0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，）
下列有关说法正确的是（
A．第6mi
后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mXg

Yg△HQ
kJmol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：1L100℃200℃300℃100molL120molL130molL）2L075molL090molL100molL3L053molL063molL070molL
下列说法正确的是（
2r